高三化学试卷

（满分：100分 考试时间：90分钟）

姓名：__________ 学号：__________ 班级：__________

完成时间：_______ 分钟 得分：_______

注意事项：

1. 答题前请先填写姓名、班级和学号。

2. 选择题请用2B铅笔填涂，非选择题用黑色签字笔作答。

3. 请按规定位置作答，不得超出答题区域。

4. 保持卷面整洁，不得在试卷上做任何标记。

一、选择题（共14题，每题3分，共42分）

1. 下列有关物质性质与用途的对应关系正确的是（　　）

A. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于中和胃酸过多

B. 二氧化硫具有漂白性，可用于漂白所有食品

C. 碳酸钠溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多

D. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气

2. 下列化学用语或图示表达不正确的是（　　）

A. 乙烯的电子式：$CH_2=CH_2$

B. 基态 Cr 原子的价层电子排布式：$3d^5 4s^1$

C. 中子数为 18 的氯原子：$^{35}_{17}Cl$

D. 水的 VSEPR 模型：四面体形

3. 下列离子方程式书写正确的是（　　）

A. 向 FeCl$_2$ 溶液中通入 Cl$_2$：$Fe^{2+} + Cl_2 \rightarrow Fe^{3+} + 2Cl^-$

B. 用 NaOH 溶液吸收 NO$_2$：$2NO_2 + 2OH^- \rightarrow NO_3^- + NO_2^- + H_2O$

C. 向 AlCl$_3$ 溶液中滴加过量氨水：$Al^{3+} + 4NH_3 \cdot H_2O \rightarrow AlO_2^- + 4NH_4^+ + 2H_2O$

D. 醋酸与氢氧化钠反应：$H^+ + OH^- \rightarrow H_2O$

4. 设 $N_A$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　）

A. 常温常压下，22.4 L N$_2$ 中含有的分子数为 $N_A$

B. 1 mol 重水（D$_2$O）中含有的质子数为 $10N_A$

C. 1 L 0.1 mol/L 的 Na$_2$CO$_3$ 溶液中含有的 CO$_3^{2-}$ 数目为 $0.1N_A$

D. 标准状况下，11.2 L 苯中含有的碳原子数为 $3N_A$

5. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 的原子半径最小，Y 的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，Z 与 Y 同主族，W 的最高价氧化物对应水化物是一种强酸。下列说法正确的是（　　）

A. 简单离子半径：W > Z > Y

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W > Z > Y

C. 气态氢化物的稳定性：Y > Z

D. X 与 Z 形成的化合物只含极性共价键

6. 下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）

A. 淀粉和纤维素互为同分异构体

B. 蛋白质水解的最终产物是氨基酸

C. 油脂在酸性条件下的水解反应称为皂化反应

D. 聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色

7. 某原电池装置中，锌为负极、铜为正极，电解质溶液为稀硫酸。下列关于该原电池的叙述正确的是（　　）

A. 铜片逐渐溶解

B. 电子由铜片经导线流向锌片

C. 氢离子在铜片表面得到电子被还原

D. 锌片质量不变

8. 室温下，向 10 mL 0.1 mol/L 的 CH$_3$COOH 溶液中滴加 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液，下列说法正确的是（　　）

A. 加 NaOH 溶液前，溶液中 $c(H^+) = 0.1\ \text{mol/L}$

B. 当加入 5 mL NaOH 溶液时，溶液中 $c(CH_3COO^-) > c(Na^+)$

C. 当加入 10 mL NaOH 溶液时，溶液 pH = 7

D. 当加入 20 mL NaOH 溶液时，溶液中 $c(OH^-) < c(CH_3COO^-)$

9. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应 $2NO_2(g) \rightleftharpoons N_2O_4(g)$。下列能说明该反应达到平衡状态的是（　　）

A. 容器内气体颜色不再变化

B. NO$_2$ 和 N$_2$O$_4$ 的分子数之比为 2:1

C. 容器内气体密度保持不变

D. 正反应速率和逆反应速率均为零

10. 根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是（　　）

A. 向某溶液中滴加 BaCl$_2$ 溶液产生白色沉淀，该溶液中一定含有 SO$_4^{2-}$

B. 向某溶液中滴加 KSCN 溶液变红，该溶液中一定含有 Fe$^{3+}$

C. 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液一定为钠盐溶液

D. 向某溶液中滴加稀硝酸后再加 AgNO$_3$ 溶液产生白色沉淀，该溶液中一定含有 Cl$^-$

11. 分子式为 C$_5$H$_{10}$O 的有机物中，能与新制 Cu(OH)$_2$ 悬浊液反应生成砖红色沉淀的同分异构体（不考虑立体异构）共有（　　）

A. 2 种

B. 3 种

C. 4 种

D. 5 种

12. 关于反应 $2KMnO_4 + 16HCl \rightarrow 2KCl + 2MnCl_2 + 5Cl_2 \uparrow + 8H_2O$，下列说法正确的是（　　）

A. KMnO$_4$ 发生氧化反应

B. 每生成 1 mol Cl$_2$，转移 2 mol 电子

C. HCl 只表现还原性

D. MnCl$_2$ 是氧化产物

13. 某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）



A. 该反应为吸热反应

B. 正反应的活化能为 E2

C. 使用催化剂后，正反应活化能降低

D. 逆反应的活化能为 $E_1 - E_2$

14. 下列关于物质结构与性质的说法正确的是（　　）

A. 金刚石和石墨互为同位素

B. 二氧化碳晶体中每个 CO$_2$ 分子周围紧邻的 CO$_2$ 分子数为 12

C. 氯化钠晶体中每个 Na$^+$ 周围距离最近的 Cl$^-$ 有 6 个

D. 金属能导电是因为金属晶体中金属阳离子自由移动

二、工艺流程题（15题，共14分）

15. 软锰矿（主要成分 MnO$_2$，含少量 Fe$_2$O$_3$、Al$_2$O$_3$、SiO$_2$）是制备硫酸锰晶体（MnSO$_4$·H$_2$O）的重要原料。一种利用软锰矿制备 MnSO$_4$·H$_2$O 的工艺流程如下：



已知：① 部分金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：

Fe$^{3+}$：1.5～2.8；Al$^{3+}$：3.0～5.0；Mn$^{2+}$：7.5～9.0

② $K_{sp}[Fe(OH)_3] = 2.6 \times 10^{-39}$。

回答下列问题：

（1）“焙烧”时 MnO$_2$ 被还原为 MnO，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，写出该反应的化学方程式。（2分）

（2）“酸浸”时 MnO 溶解的离子方程式为__________。（2分）

（3）用 MnO$_2$ 或空气中的 O$_2$ 将 Fe$^{2+}$ 氧化为 Fe$^{3+}$，再用氨水调节溶液的 pH 至__________（填范围），使 Fe$^{3+}$、Al$^{3+}$ 完全沉淀而 Mn$^{2+}$ 不沉淀。（2分）

（4）已知某温度下，当溶液中 $c(Fe^{3+}) = 1.0 \times 10^{-5}\ \text{mol/L}$ 时认为 Fe$^{3+}$ 已沉淀完全，计算此时溶液的 pH 约为__________。（2分）

（5）“结晶”前需过滤除去不溶物，并蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥得到产品。（2分）

（6）若取 10.0 g 软锰矿样品经上述流程最终得到 12.6 g MnSO$_4$·H$_2$O（$M = 169\ \text{g/mol}$），已知软锰矿中 MnO$_2$ 的质量分数为 87%，则该流程中锰的利用率为__________（保留三位有效数字）。（4分）

三、化学反应原理题（16题，共14分）

16. 实现“碳达峰、碳中和”目标的重要途径之一是 CO$_2$ 的资源化利用。CO$_2$ 加氢制甲醇的反应为：

$$CO_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons CH_3OH(g) + H_2O(g) \quad \Delta H = -49.4\ kJ/mol$$

回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式 $K =$__________。（2分）

（2）一定温度下，向容积为 2 L 的恒容密闭容器中充入 2 mol CO$_2$ 和 6 mol H$_2$，达到平衡时测得 $c(CH_3OH) = 0.4\ \text{mol/L}$。该温度下反应的平衡常数 $K =$__________（保留两位小数），H$_2$ 的平衡转化率为__________。（4分）

（3）若保持温度不变，增大压强，平衡向__________方向移动，CO$_2$ 的平衡转化率将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。（2分）

（4）若在绝热密闭容器中发生该反应，反应达到平衡后，再充入少量 CO$_2$，平衡将向__________方向移动（填“正反应”或“逆反应”），重新达到平衡后与原平衡相比，CO$_2$ 的转化率将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。（2分）

（5）实际生产中常在 250～300 ℃ 和 5～10 MPa 条件下进行。选择该温度范围的主要原因有__________（答出两点）。（4分）

四、实验探究题（17题，共15分）

17. 无水 FeCl$_3$ 是一种重要的化工原料，在空气中易潮解，加热易升华。某化学小组设计如下装置制备无水 FeCl$_3$ 并进行性质探究。



实验步骤：按图示连接好装置，检查气密性后加入试剂。先点燃 A 处酒精灯，待装置充满黄绿色气体后，再点燃 C 处酒精灯，使铁粉与 Cl$_2$ 反应。

已知：FeCl$_3$ 的沸点为 315 ℃，在 100 ℃ 左右开始升华。

回答下列问题：

（1）装置 A 中发生反应的化学方程式为__________，浓盐酸表现的性质为__________。（3分）

（2）装置 B 中盛放的试剂为__________，其作用是__________。（2分）

（3）装置 D 中盛放的试剂为__________，其作用是__________。（2分）

（4）装置 E 的作用是__________（答出一点）。（2分）

（5）实验结束后，取少量 C 中产物溶于水，滴加 KSCN 溶液，溶液变红，证明产物中含有__________。（2分）

（6）若将制得的 FeCl$_3$ 固体溶于水配成溶液，加热蒸干并灼烧，最终得到的固体是__________（填化学式），用离子方程式和文字解释原因：__________。（4分）

五、有机推断题（18题，共15分）

18. 有机化合物 D 是一种具有甜味的香料，可由乙烯为原料经如下路线合成：

$$CH_2=CH_2 \xrightarrow[]{H_2O,\ \text{催化剂}} A \xrightarrow[]{O_2,\ \text{催化剂}} B \xrightarrow[]{O_2,\ \text{催化剂}} C \xrightarrow[]{A,\ \text{浓硫酸}} D$$

回答下列问题：

（1）X 的名称（乙烯的俗称）为__________，A 的结构简式为__________。（3分）

（2）A→B 的反应类型是__________，B→C 的化学方程式为__________。（3分）

（3）A 与 C 反应生成 D 的化学方程式为__________，该反应类型为__________。（3分）

（4）写出 A 的一种同分异构体的结构简式__________。（3分）

（5）D 在酸性条件下水解的产物是__________（写结构简式）。（3分）

化学 · 答题卡

高三化学试卷

（满分：100分 考试时间：90分钟）

注意事项：

1. 答题前请将姓名、班级、学籍号填写清楚。

2. 选择题必须用2B铅笔填涂，非选择题用黑色签字笔作答。

3. 保持答题卡清洁，不得折叠、污损。

4. 请按题号在对应答题区域内作答，超出区域的答案无效。

二、非选择题（15—18 题，共 58 分）

15.（14分）

16.（14分）

17.（15分）

18.（15分）

参考答案

一、选择题（每题3分，共42分）

1. A

2. A

3. B

4. B

5. C

6. B

7. C

8. B

9. A

10. B

11. C

12. B

13. C

14. C

二、工艺流程题（15题，共14分）

15.（1）$2MnO_2 + C \rightarrow 2MnO + CO_2 \uparrow$（或 $MnO_2 + CO \rightarrow MnO + CO_2$）

评分标准：化学式正确、配平正确、气体符号正确得2分；有缺漏扣1分。

（2）$MnO + 2H^+ \rightarrow Mn^{2+} + H_2O$

评分标准：离子方程式正确得2分。

（3）5.0～7.5

评分标准：范围正确得2分。

（4）2.8

评分标准：结果正确得2分。

（5）冷却结晶

评分标准：填写正确得2分。

（6）74.6%

评分标准：列出理论产量计算式得2分，利用率计算正确得2分。

三、化学反应原理题（16题，共14分）

16.（1）$K = \dfrac{c(CH_3OH) \cdot c(H_2O)}{c(CO_2) \cdot c^3(H_2)}$

评分标准：平衡常数表达式正确得2分。

（2）0.05；40%

评分标准：平衡常数计算正确得2分，转化率正确得2分。

（3）正反应方向；增大

评分标准：每空1分，共2分。

（4）正反应方向；减小

评分标准：每空1分，共2分。

（5）该反应为放热反应，较低温度有利于提高平衡转化率；但温度过低反应速率慢、催化剂活性低，故选择 250～300 ℃ 兼顾速率与平衡。（或答出“温度过高平衡转化率下降，温度过低反应速率慢”等两点即可）

评分标准：每答出一点合理原因得2分，共4分。

四、实验探究题（17题，共15分）

17.（1）$MnO_2 + 4HCl \text{（浓）} \rightarrow MnCl_2 + Cl_2 \uparrow + 2H_2O$；还原性和酸性

评分标准：方程式正确得2分，性质判断正确得1分，共3分。

（2）饱和食盐水；除去 Cl$_2$ 中混有的 HCl

评分标准：每空1分，共2分。

（3）浓硫酸；干燥 Cl$_2$（或防止 FeCl$_3$ 水解）

评分标准：每空1分，共2分。

（4）防止空气中的水蒸气进入装置使 FeCl$_3$ 潮解水解；或吸收未反应的 Cl$_2$ 防止污染空气（答出一点即可）

评分标准：答出一点合理作用得2分。

（5）Fe$^{3+}$

评分标准：填写正确得2分。

（6）Fe$_2$O$_3$；加热蒸干时 Fe$^{3+}$ 水解生成 Fe(OH)$_3$，灼烧时 Fe(OH)$_3$ 分解生成 Fe$_2$O$_3$。离子方程式：$Fe^{3+} + 3H_2O \rightleftharpoons Fe(OH)_3 + 3H^+$，$2Fe(OH)_3 \rightarrow Fe_2O_3 + 3H_2O$

评分标准：化学式正确得1分，离子方程式正确得2分，文字解释正确得1分，共4分。

五、有机推断题（18题，共15分）

18.（1）乙烯；CH$_3$CH$_2$OH

评分标准：每空1.5分，共3分。

（2）氧化反应；$2CH_3CHO + O_2 \xrightarrow[\Delta]{催化剂} 2CH_3COOH$

评分标准：反应类型正确得1分，方程式正确得2分，共3分。

（3）$CH_3COOH + CH_3CH_2OH \rightleftharpoons CH_3COOCH_2CH_3 + H_2O$（浓硫酸、加热）；酯化反应（或取代反应）

评分标准：方程式正确得2分，反应类型正确得1分，共3分。

（4）CH$_3$OCH$_3$

评分标准：结构简式正确得3分。

（5）CH$_3$COOH 和 CH$_3$CH$_2$OH

评分标准：两种产物都写出得3分，少写一种扣2分。

高三化学试卷命题多维细目表（学段：高中 学科：化学）