高三化学一轮复习试卷
完成时间：90 分钟 满分：100 分 得分：__________
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Mn 55
一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列物质分类正确的是（ ）
A．冰水混合物、液氯、氨水都属于纯净物
B．盐酸、烧碱、氯化银都属于电解质
C．C O 2 \mathrm{CO_2} C O 2 、S O 2 \mathrm{SO_2} S O 2 、N O 2 \mathrm{NO_2} N O 2 都属于酸性氧化物
D．C 60 \mathrm{C_{60}} C 60 、金刚石、石墨互为同素异形体
2. 下列化学用语表示正确的是（ ）
A．C O 2 \mathrm{CO_2} C O 2 的电子式：: O : C : O : \mathrm{:\!O\!:\!C\!:\!O\!:} : O : C : O :
B．乙烯的结构简式：C H 2 = C H 2 \mathrm{CH_2=CH_2} C H 2 = C H 2
C．羟基的电子式：[ : O : H ] − \mathrm{[:O:H]^{-}} [ : O : H ] −
D．氯离子的结构示意图：+ 17 2 8 7 \mathrm{+17\ 2\ 8\ 7} + 17 2 8 7
3. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．铁与稀硫酸反应：2 F e + 6 H + = 2 F e 3 + + 3 H 2 ↑ \mathrm{2Fe + 6H^+ = 2Fe^{3+} + 3H_2\uparrow} 2Fe + 6 H + = 2F e 3 + + 3 H 2 ↑
B．碳酸钙与醋酸反应：C a C O 3 + 2 H + = C a 2 + + H 2 O + C O 2 ↑ \mathrm{CaCO_3 + 2H^+ = Ca^{2+} + H_2O + CO_2\uparrow} CaC O 3 + 2 H + = C a 2 + + H 2 O + C O 2 ↑
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：B a 2 + + S O 4 2 − = B a S O 4 ↓ \mathrm{Ba^{2+} + SO_4^{2-} = BaSO_4\downarrow} B a 2 + + S O 4 2 − = BaS O 4 ↓
D．铝与氢氧化钠溶液反应：2 A l + 2 O H − + 6 H 2 O = 2 A l ( O H ) 4 − + 3 H 2 ↑ \mathrm{2Al + 2OH^- + 6H_2O = 2Al(OH)_4^- + 3H_2\uparrow} 2Al + 2O H − + 6 H 2 O = 2Al ( OH ) 4 − + 3 H 2 ↑
4. 设 N A N_A N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4 L C C l 4 \mathrm{CCl_4} CC l 4 含分子数为 N A N_A N A
B．1 mol Fe 与足量稀硝酸反应转移电子数为 3 N A 3N_A 3 N A
C．1 L 0.1 mol/L N a 2 C O 3 \mathrm{Na_2CO_3} N a 2 C O 3 溶液中含 C O 3 2 − \mathrm{CO_3^{2-}} C O 3 2 − 数为 0.1 N A 0.1N_A 0.1 N A
D．常温常压下，11.2 L N 2 \mathrm{N_2} N 2 含分子数为 0.5 N A 0.5N_A 0.5 N A
5. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 的原子半径最小，Y 的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，Z 与 X 同主族，W 的简单离子半径在同周期中最小。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：r ( W ) > r ( Z ) > r ( Y ) > r ( X ) r(\mathrm{W}) > r(\mathrm{Z}) > r(\mathrm{Y}) > r(\mathrm{X}) r ( W ) > r ( Z ) > r ( Y ) > r ( X )
B．Y 的氢化物中一定只含极性共价键
C．Z 的最高价氧化物对应水化物是强碱
D．W 的氯化物溶液显碱性
6. 一定温度下，在容积固定的密闭容器中充入 2 mol A 和 1 mol B，发生反应：2 A ( g ) + B ( g ) ⇌ 3 C ( g ) \mathrm{2A(g) + B(g) \rightleftharpoons 3C(g)} 2A ( g ) + B ( g ) ⇌ 3C ( g ) ，达到平衡时 A 的转化率为 25%。下列说法正确的是（ ）
A．平衡时 B 的转化率为 50%
B．平衡时容器内气体压强为起始时的 2 倍
C．若升高温度，A 的转化率增大，则该反应为吸热反应
D．平衡时 C 的体积分数为 50%
7. 下列有关物质性质与用途的说法正确的是（ ）
A．二氧化硅能与氢氟酸反应，可用于制造光导纤维
B．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆和草帽辫
C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气
D．钠的金属性强，可用于从氯化钾溶液中置换出钾
8. 下列实验操作、现象与结论均正确的是（ ）
A．向某溶液中加入盐酸酸化的 B a C l 2 \mathrm{BaCl_2} BaC l 2 溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定含 S O 4 2 − \mathrm{SO_4^{2-}} S O 4 2 −
B．向某溶液中加入浓 NaOH 溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中含 N H 4 + \mathrm{NH_4^+} N H 4 +
C．向某溶液中加入 KSCN 溶液，溶液不变红，说明原溶液中一定不含 F e 3 + \mathrm{Fe^{3+}} F e 3 + ，也一定不含 F e 2 + \mathrm{Fe^{2+}} F e 2 +
D．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明原溶液中一定含 C O 3 2 − \mathrm{CO_3^{2-}} C O 3 2 −
9. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．无色透明溶液中：C u 2 + \mathrm{Cu^{2+}} C u 2 + 、K + \mathrm{K^+} K + 、S O 4 2 − \mathrm{SO_4^{2-}} S O 4 2 − 、N O 3 − \mathrm{NO_3^-} N O 3 −
B．使酚酞变红的溶液中：N a + \mathrm{Na^+} N a + 、B a 2 + \mathrm{Ba^{2+}} B a 2 + 、C l − \mathrm{Cl^-} C l − 、H C O 3 − \mathrm{HCO_3^-} HC O 3 −
C．加入铝粉产生 H 2 \mathrm{H_2} H 2 的溶液中：N a + \mathrm{Na^+} N a + 、M g 2 + \mathrm{Mg^{2+}} M g 2 + 、C l − \mathrm{Cl^-} C l − 、S O 4 2 − \mathrm{SO_4^{2-}} S O 4 2 −
D．常温下 c ( H + ) = 1 × 10 − 13 m o l / L c(\mathrm{H^+})=1\times10^{-13}\ \mathrm{mol/L} c ( H + ) = 1 × 1 0 − 13 mol/L 的溶液中：N a + \mathrm{Na^+} N a + 、K + \mathrm{K^+} K + 、C l − \mathrm{Cl^-} C l − 、N O 3 − \mathrm{NO_3^-} N O 3 −
10. 下列有关化学反应与能量的说法正确的是（ ）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．放热反应在常温下一定很容易发生
C．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成
D．1 mol 甲烷完全燃烧放出的热量即为甲烷的燃烧热
二、非选择题（本题共4小题，共70分） 11.（16分） 现有下列物质：①N a \mathrm{Na} Na ②C l 2 \mathrm{Cl_2} C l 2 ③N a 2 O 2 \mathrm{Na_2O_2} N a 2 O 2 ④F e C l 3 \mathrm{FeCl_3} FeC l 3 溶液 ⑤C O 2 \mathrm{CO_2} C O 2 ⑥N a H C O 3 \mathrm{NaHCO_3} NaHC O 3 ⑦A l ( O H ) 3 \mathrm{Al(OH)_3} Al ( OH ) 3 ⑧稀硫酸。
（1）上述物质中属于电解质的是______（填序号，下同），属于非电解质的是______。（4分）
（2）写出③与水反应的化学方程式：______。（3分）
（3）写出⑥受热分解的化学方程式：______。（3分）
（4）写出⑦与稀硫酸反应的离子方程式：______。（3分）
（5）将少量⑤通入③与水反应后的溶液中，写出反应的离子方程式：______。（3分）
12.（18分） 某研究小组用如下装置（文字描述）探究氯气的制备与性质：圆底烧瓶中加入 M n O 2 \mathrm{MnO_2} Mn O 2 与浓盐酸并加热，产生的气体依次通过饱和食盐水、浓硫酸，再通入盛有干燥有色布条的集气瓶 A 和盛有湿润有色布条的集气瓶 B，最后用 NaOH 溶液吸收尾气。
（1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式：______。（3分）
（2）饱和食盐水的作用是______，浓硫酸的作用是______。（4分）
（3）实验中可观察到 A 中布条______，B 中布条______，由此说明起漂白作用的是______。（6分）
（4）写出尾气吸收时发生反应的离子方程式：______。（3分）
（5）若将 M n O 2 \mathrm{MnO_2} Mn O 2 换成 K M n O 4 \mathrm{KMnO_4} KMn O 4 ，不加热也能产生氯气，说明 K M n O 4 \mathrm{KMnO_4} KMn O 4 的氧化性比 M n O 2 \mathrm{MnO_2} Mn O 2 ______（填“强”或“弱”）。（2分）
13.（18分） 某温度下，在 2 L 的密闭容器中加入 4 mol S O 2 \mathrm{SO_2} S O 2 和 2 mol O 2 \mathrm{O_2} O 2 ，发生反应：2 S O 2 ( g ) + O 2 ( g ) ⇌ 2 S O 3 ( g ) \mathrm{2SO_2(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2SO_3(g)} 2S O 2 ( g ) + O 2 ( g ) ⇌ 2S O 3 ( g ) 。反应进行到 5 min 时达到平衡，测得 S O 3 \mathrm{SO_3} S O 3 的物质的量为 2 mol。
（1）用 O 2 \mathrm{O_2} O 2 表示 0～5 min 内的平均反应速率 v ( O 2 ) v(\mathrm{O_2}) v ( O 2 ) ＝______。（4分）
（2）S O 2 \mathrm{SO_2} S O 2 的平衡转化率为______。（4分）
（3）该温度下反应的平衡常数 K K K ＝______。（4分）
（4）若保持温度和容积不变，再向平衡体系中充入 1 mol S O 3 \mathrm{SO_3} S O 3 ，平衡将______（填“正向”“逆向”或“不”）移动，理由是______。（6分）
14.（18分） 以废铁屑（主要成分为 Fe，含少量 F e 2 O 3 \mathrm{Fe_2O_3} F e 2 O 3 和油污）为原料制备 F e S O 4 ⋅ 7 H 2 O \mathrm{FeSO_4\cdot7H_2O} FeS O 4 ⋅ 7 H 2 O 的流程如下：
废铁屑 → ①碱洗 → 碱洗后固体 → ②加稀硫酸溶解 → 溶液 → ③过滤 → 滤液 → ④蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 → F e S O 4 ⋅ 7 H 2 O \mathrm{FeSO_4\cdot7H_2O} FeS O 4 ⋅ 7 H 2 O
（1）步骤①碱洗的目的是______。（3分）
（2）步骤②中发生反应的化学方程式有______、______。（6分）
（3）步骤②中常需加入过量铁屑，其作用是______。（3分）
（4）步骤③过滤后得到的滤渣主要成分是______。（3分）
（5）步骤④中洗涤晶体时，应选用______（填“冷水”或“热水”）洗涤，原因是______。（3分）
参考答案 一、选择题（每小题3分，共30分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
D
B
C
C
B
B
D
C
1．D A项氨水属于混合物；B项盐酸是混合物，不属于电解质；C项 N O 2 \mathrm{NO_2} N O 2 不是酸性氧化物；D项 C 60 \mathrm{C_{60}} C 60 、金刚石、石墨都是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体。
2．B A项 C O 2 \mathrm{CO_2} C O 2 电子式漏写氧原子上的孤对电子，碳氧之间应为双键；B项乙烯结构简式为 C H 2 = C H 2 \mathrm{CH_2=CH_2} C H 2 = C H 2 ，正确；C项羟基是中性原子团，电子式不带电；D项氯离子核外应有18个电子，最外层为8个电子，应写为 + 17 2 8 8 +17\ 2\ 8\ 8 + 17 2 8 8 。
3．D A项铁与稀硫酸反应生成 F e 2 + \mathrm{Fe^{2+}} F e 2 + ；B项醋酸为弱酸，应写化学式；C项氢氧化钡与稀硫酸反应还生成水，离子方程式应为 B a 2 + + S O 4 2 − + 2 H + + 2 O H − = B a S O 4 ↓ + 2 H 2 O \mathrm{Ba^{2+} + SO_4^{2-} + 2H^+ + 2OH^- = BaSO_4\downarrow + 2H_2O} B a 2 + + S O 4 2 − + 2 H + + 2O H − = BaS O 4 ↓ + 2 H 2 O ；D项正确。
4．B A项标准状况下 C C l 4 \mathrm{CCl_4} CC l 4 为液体；B项铁与足量稀硝酸反应生成 F e 3 + \mathrm{Fe^{3+}} F e 3 + ，1 mol Fe 转移 3 N A 3N_A 3 N A 电子；C项 C O 3 2 − \mathrm{CO_3^{2-}} C O 3 2 − 水解，其数目小于 0.1 N A 0.1N_A 0.1 N A ；D项常温常压下气体摩尔体积不是 22.4 L/mol。
5．C 由题意推知 X 为 H、Y 为 C、Z 为 Na、W 为 Al。A项原子半径应 r ( N a ) > r ( A l ) > r ( C ) > r ( H ) r(\mathrm{Na}) > r(\mathrm{Al}) > r(\mathrm{C}) > r(\mathrm{H}) r ( Na ) > r ( Al ) > r ( C ) > r ( H ) ；B项 C 的氢化物如乙烷中含非极性键；C项 NaOH 为强碱；D项 A l C l 3 \mathrm{AlCl_3} AlC l 3 溶液因 A l 3 + \mathrm{Al^{3+}} A l 3 + 水解显酸性。
6．C A 的转化率为 25%，消耗 A 0.5 mol，则消耗 B 0.25 mol，B 的转化率为 25%，A项错误；反应前后气体总物质的量不变，B项错误；升高温度 A 的转化率增大，平衡正向移动，正反应为吸热反应，C项正确；平衡时 C 为 0.75 mol，总物质的量为 3 mol，C 的体积分数为 25%，D项错误。
7．B A项二氧化硅用于光导纤维与其与氢氟酸反应无因果关系；B项正确；C项浓硫酸不能干燥氨气；D项钠不能从氯化钾溶液中置换出钾。
8．B A项盐酸酸化引入 C l − \mathrm{Cl^-} C l − ，可能产生 AgCl 沉淀；B项使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，说明含 N H 4 + \mathrm{NH_4^+} N H 4 + ；C项 KSCN 溶液不变红不能说明不含 F e 2 + \mathrm{Fe^{2+}} F e 2 + ；D项 H C O 3 − \mathrm{HCO_3^-} HC O 3 − 、S O 3 2 − \mathrm{SO_3^{2-}} S O 3 2 − 等也能产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
9．D A项 C u 2 + \mathrm{Cu^{2+}} C u 2 + 为蓝色；B项碱性条件下 H C O 3 − \mathrm{HCO_3^-} HC O 3 − 不能大量共存；C项加入铝粉产生 H 2 \mathrm{H_2} H 2 的溶液可能为强酸性或强碱性，碱性条件下 M g 2 + \mathrm{Mg^{2+}} M g 2 + 不能大量共存；D项该溶液为碱性，各离子可大量共存。
10．C A项需要加热的反应不一定是吸热反应；B项放热反应不一定容易发生；C项正确；D项燃烧热要求 1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，且水应为液态。
二、非选择题 11.（16分）
（1）③⑥⑦；⑤。（每空2分，共4分）
（2）2 N a 2 O 2 + 2 H 2 O = 4 N a O H + O 2 ↑ \mathrm{2Na_2O_2 + 2H_2O = 4NaOH + O_2\uparrow} 2N a 2 O 2 + 2 H 2 O = 4NaOH + O 2 ↑ （3分）
（3）2 N a H C O 3 → Δ N a 2 C O 3 + H 2 O + C O 2 ↑ \mathrm{2NaHCO_3 \xrightarrow{\Delta} Na_2CO_3 + H_2O + CO_2\uparrow} 2NaHC O 3 Δ N a 2 C O 3 + H 2 O + C O 2 ↑ （3分）
（4）A l ( O H ) 3 + 3 H + = A l 3 + + 3 H 2 O \mathrm{Al(OH)_3 + 3H^+ = Al^{3+} + 3H_2O} Al ( OH ) 3 + 3 H + = A l 3 + + 3 H 2 O （3分）
（5）C O 2 + 2 O H − = C O 3 2 − + H 2 O \mathrm{CO_2 + 2OH^- = CO_3^{2-} + H_2O} C O 2 + 2O H − = C O 3 2 − + H 2 O （3分）
12.（18分）
（1）M n O 2 + 4 H C l ( 浓 ) → Δ M n C l 2 + C l 2 ↑ + 2 H 2 O \mathrm{MnO_2 + 4HCl(浓) \xrightarrow{\Delta} MnCl_2 + Cl_2\uparrow + 2H_2O} Mn O 2 + 4HCl ( 浓 ) Δ MnC l 2 + C l 2 ↑ + 2 H 2 O （3分）
（2）除去氯气中混有的 HCl 气体；干燥氯气。（每空2分，共4分）
（3）A 中布条不褪色；B 中布条褪色；起漂白作用的是 H C l O \mathrm{HClO} HClO （或氯气与水反应生成的 H C l O \mathrm{HClO} HClO ）。（每空2分，共6分）
（4）C l 2 + 2 O H − = C l − + C l O − + H 2 O \mathrm{Cl_2 + 2OH^- = Cl^- + ClO^- + H_2O} C l 2 + 2O H − = C l − + Cl O − + H 2 O （3分）
（5）强（2分）
13.（18分）
（1）生成 S O 3 \mathrm{SO_3} S O 3 2 mol，消耗 O 2 \mathrm{O_2} O 2 1 mol，v ( O 2 ) = 1 m o l 2 L × 5 m i n = 0.1 m o l / ( L ⋅ m i n ) v(\mathrm{O_2}) = \dfrac{1\ \mathrm{mol}}{2\ \mathrm{L}\times 5\ \mathrm{min}} = 0.1\ \mathrm{mol/(L\cdot min)} v ( O 2 ) = 2 L × 5 min 1 mol = 0.1 mol/ ( L ⋅ min ) （4分）
（2）消耗 S O 2 \mathrm{SO_2} S O 2 2 mol，转化率 = 2 m o l 4 m o l × 100 % = 50 % = \dfrac{2\ \mathrm{mol}}{4\ \mathrm{mol}}\times 100\% = 50\% = 4 mol 2 mol × 100% = 50% （4分）
（3）平衡时 c ( S O 2 ) = 1 m o l / L c(\mathrm{SO_2})=1\ \mathrm{mol/L} c ( S O 2 ) = 1 mol/L ，c ( O 2 ) = 0.5 m o l / L c(\mathrm{O_2})=0.5\ \mathrm{mol/L} c ( O 2 ) = 0.5 mol/L ，c ( S O 3 ) = 1 m o l / L c(\mathrm{SO_3})=1\ \mathrm{mol/L} c ( S O 3 ) = 1 mol/L ，K = c 2 ( S O 3 ) c 2 ( S O 2 ) ⋅ c ( O 2 ) = 1 2 1 2 × 0.5 = 2 K = \dfrac{c^2(\mathrm{SO_3})}{c^2(\mathrm{SO_2})\cdot c(\mathrm{O_2})} = \dfrac{1^2}{1^2\times 0.5}=2 K = c 2 ( S O 2 ) ⋅ c ( O 2 ) c 2 ( S O 3 ) = 1 2 × 0.5 1 2 = 2 （4分）
（4）逆向；充入 S O 3 \mathrm{SO_3} S O 3 使生成物浓度增大，平衡向逆反应方向移动。（每空3分，共6分）
14.（18分）
（1）除去废铁屑表面的油污。（3分）
（2）F e + H 2 S O 4 = F e S O 4 + H 2 ↑ \mathrm{Fe + H_2SO_4 = FeSO_4 + H_2\uparrow} Fe + H 2 S O 4 = FeS O 4 + H 2 ↑ ；F e 2 O 3 + 3 H 2 S O 4 = F e 2 ( S O 4 ) 3 + 3 H 2 O \mathrm{Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 = Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O} F e 2 O 3 + 3 H 2 S O 4 = F e 2 ( S O 4 ) 3 + 3 H 2 O 。（每空3分，共6分）
（3）防止 F e 2 + \mathrm{Fe^{2+}} F e 2 + 被氧化，并将 F e 3 + \mathrm{Fe^{3+}} F e 3 + 还原为 F e 2 + \mathrm{Fe^{2+}} F e 2 + 。（3分）
（4）过量的铁屑及不溶性杂质。（3分）
（5）冷水；降低 F e S O 4 ⋅ 7 H 2 O \mathrm{FeSO_4\cdot7H_2O} FeS O 4 ⋅ 7 H 2 O 的溶解度，减少晶体损失。（每空1.5分，共3分）