高二年级化学综合测试卷

（考查范围：人教版必修一、必修二、选择性必修1、选择性必修3）

完成时间：90分钟 满分：100分

一、单项选择题（共15题，每题3分，共45分）

请将正确答案的字母填入题后括号内。

二、非选择题（共4题，共55分）

16. （13分）

元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①~⑧八种元素在周期表中的位置。

请回答下列问题：

（1）写出元素⑦的最高价氧化物对应水化物的化学式：________。

（2）写出由元素①和③形成的既含极性键又含非极性键的化合物的电子式：________。

（3）元素②、③、④的简单氢化物中，热稳定性最强的是________（填化学式）。

（4）元素⑤、⑥的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：________________________。

（5）设计实验比较元素⑤和⑦的金属性强弱（写出操作、现象及结论）：________________________。

（6）元素⑧的单质与元素⑤的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式为：________________________。

17. （14分）

乙酸乙酯是一种重要的化工原料和有机溶剂，实验室常用乙醇、乙酸和浓硫酸共热来制备，装置如图所示。

已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的部分物理性质如下表。

请回答下列问题：

（1）仪器A的名称是________。碎瓷片的作用是________。

（2）写出该反应的化学方程式：________________________，该反应的类型是________。

（3）浓硫酸的作用是________和________。实验中，通常加入过量的乙醇，目的是________。

（4）反应结束后，将试管D中的混合液进行分液，得到乙酸乙酯的粗产品。粗产品中通常含有少量乙醇、乙酸和水，可先用________（填试剂名称）洗涤除去大部分酸和醇，再用水洗，最后加入无水硫酸钠干燥，蒸馏，收集________℃左右的馏分，得到较纯净的乙酸乙酯。

（5）实验中发现，加入浓硫酸后，混合液的温度迅速上升至超过 $100^{\circ}C$，可能的原因是________________。

（6）本实验中乙酸乙酯的产率为 $60\%$，若实际得到 $13.2g$ 乙酸乙酯，则参加反应的乙酸的物质的量为________$mol$。

18. （14分）

工业上利用硫铁矿（主要成分为 $FeS_2$，含少量 $SiO_2$ 等杂质）为原料制备绿矾 ($FeSO_4 \cdot 7H_2O$)，并进一步利用绿矾制备高效净水剂聚合硫酸铁 ($\{Fe_2(OH)_n(SO_4)_{3-\frac{n}{2}}\}_m$)。工艺流程如下：

硫铁矿 $\xrightarrow[\text{焙烧}]{\text{O}_2}$ 烧渣（主要含 $Fe_2O_3$）$\xrightarrow[\text{酸浸、过滤}]{\text{稀硫酸}}$ 滤液 $\xrightarrow[]{\text{还原}}$ 溶液X $\xrightarrow[]{\text{系列操作}}$ 绿矾 $\xrightarrow[]{\text{氧化、水解、聚合}}$ 聚合硫酸铁

已知：$Fe^{3+}$ 在 pH=2 左右开始沉淀。

请回答下列问题：

（1）“焙烧”过程中，$FeS_2$ 与 $O_2$ 反应的化学方程式为________________________。

（2）“酸浸”后过滤，滤渣的主要成分是________（填化学式）。

（3）“还原”步骤中，通常选用 $Fe$ 粉作为还原剂，而不选用成本更低的 $Cu$ 粉，原因是________________________。该步骤中发生反应的离子方程式为________________________。

（4）从“溶液X”到“绿矾”的“系列操作”包括________、________、过滤、洗涤、干燥。

（5）在制备聚合硫酸铁的过程中，需要测定产品中 $Fe^{2+}$ 的含量。称取 $m\ g$ 产品，用稀硫酸溶解后，加入适量的 $KMnO_4$ 溶液将 $Fe^{2+}$ 氧化为 $Fe^{3+}$，再用 $c\ mol \cdot L^{-1}$ 的 $TiCl_3$ 标准溶液滴定过量的 $KMnO_4$（$Ti^{3+} \rightarrow TiO^{2+}$），消耗 $V\ mL$ 标准溶液。

① 写出 $TiCl_3$ 溶液滴定 $KMnO_4$ 的离子方程式（$TiO^{2+}$ 在溶液中无色）：________________________。

② 产品中 $Fe^{2+}$ 的质量分数为________（用含 $m、c、V$ 的代数式表示）。

19. （14分）

甲醇是重要的化工原料，研究甲醇的制备及用途具有重要意义。

Ⅰ. 已知：① $CO_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons CH_3OH(g) + H_2O(g)\ \ \Delta H_1 = -49.0 kJ \cdot mol^{-1}$