高一下学期化学月考卷

（满分：100分 考试时间：90分钟）

姓名：__________ 学号：__________ 班级：__________

完成时间：_______ 分钟 得分：_______

一、选择题（共15题，每题3分，共45分）

请将正确选项的字母填入题后括号内。

二、填空题（共5题，每空2分，共30分）

1. 元素周期表是学习化学的重要工具。回答下列问题：

（1）第三周期中，原子半径最小的元素是______（填元素符号）。

（2）$Cl$、$S$、$P$三种元素的非金属性由强到弱的顺序是________________。

（3）$Al(OH)_3$与$NaOH$溶液反应的离子方程式为______________________________。

（4）$SiH_4$、$PH_3$、$H_2S$、$HCl$的热稳定性由强到弱的顺序是______________________________。

2. 化学反应与能量变化密切相关。对于反应$N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g)$ $\Delta H = -92.4 kJ \cdot mol^{-1}$。

（1）该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）在一定条件下，将1 mol $N_2$和3 mol $H_2$置于密闭容器中反应，测得反应放出的热量______（填“大于”、“小于”或“等于”）92.4 kJ，原因是______________________________。

（3）断开1 mol $N \equiv N$键需要吸收946 kJ能量，断开1 mol $H-H$键需要吸收436 kJ能量，则形成1 mol $N-H$键会______（填“吸收”或“放出”）______ kJ能量。

3. 现有以下五种有机物：A. $CH_4$   B. $CH_2=CH_2$   C.   D. $CH_3COOH$   E. $CH_3CH_2OH$



请回答：

（1）能发生加成反应的是______（填字母）。

（2）能发生酯化反应的是______（填字母）。

（3）E与D发生酯化反应的化学方程式为______________________________。

（4）A与$Cl_2$在光照条件下发生取代反应，生成一氯代物的化学方程式为______________________________。

4. 依据氧化还原反应：$2Ag^+(aq) + Cu(s) = Cu^{2+}(aq) + 2Ag(s)$，设计一个原电池。

（1）负极材料是______，电极反应式为______________________________。

（2）正极上发生的反应是______（填“氧化”或“还原”）反应。

（3）若导线上转移0.2 mol电子，则正极质量增加______ g。

5. 某温度下，在2 L密闭容器中充入4 mol A气体和3 mol B气体，发生反应：$3A(g) + B(g) \rightleftharpoons 2C(g) + 2D(g)$。5 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C。

（1）用B表示的平均反应速率为______ $mol \cdot L^{-1} \cdot min^{-1}$。

（2）A的平衡转化率为______。

（3）该温度下反应的平衡常数$K =$ ______（写出计算式）。

三、实验题（共1题，每空2分，共10分）

某化学兴趣小组设计了如下图所示装置（夹持仪器已略去）制备$SO_2$并验证其部分性质。



请回答下列问题：

（1）仪器a的名称是______。

（2）装置A中发生反应的化学方程式为______________________________。

（3）实验过程中，装置B中的现象是________________________，体现了$SO_2$的______性。

（4）装置C中出现的现象是________________________，发生反应的离子方程式为______________________________。

（5）装置D的作用是________________________。

四、简答题（共1题，共15分）

工业上以黄铁矿（主要成分为$FeS_2$）为原料生产硫酸，其工艺流程主要包括三个阶段：

1. 煅烧黄铁矿制$SO_2$；

2. $SO_2$的催化氧化；

3. $SO_3$的吸收。

请回答下列问题：

 （1）写出第一阶段发生的主要反应的化学方程式。（3分）

（2）第二阶段是在接触室中进行，该反应为可逆反应。请写出该反应的化学方程式，并分析为提高$SO_2$的转化率，工业生产中通常采取哪些措施？（至少两点）（6分）

（3）第三阶段是用98.3%的浓硫酸吸收$SO_3$，而不是用水直接吸收。请解释原因。（3分）

（4）硫酸工业的尾气中含有少量$SO_2$，为防止污染环境，常采用氨水吸收法处理。写出$SO_2$与过量氨水反应的离子方程式。（3分）