高三化学一轮复习试卷

完成时间：90 分钟 满分：100 分 得分：__________

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Mn 55

一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

1. 下列物质分类正确的是（ ）

A. 冰水混合物、液氯、氨水都属于纯净物

B. 盐酸、烧碱、氯化银都属于电解质

C. $\mathrm{CO_2}$、$\mathrm{SO_2}$、$\mathrm{NO_2}$ 都属于酸性氧化物

D. $\mathrm{C_{60}}$、金刚石、石墨互为同素异形体

2. 下列化学用语表示正确的是（ ）

A. $\mathrm{CO_2}$ 的电子式：$\mathrm{:O::C::O:}$

B. 乙烯的结构简式：$\mathrm{CH_2CH_2}$

C. 羟基的电子式：$\mathrm{[:O:H]^-}$

D. 氯离子的结构示意图：$\mathrm{+17\ 2\ 8\ 8}$

3. 下列离子方程式书写正确的是（ ）

A. 铁与稀硫酸反应：$\mathrm{2Fe + 6H^+ = 2Fe^{3+} + 3H_2\uparrow}$

B. 碳酸钙与醋酸反应：$\mathrm{CaCO_3 + 2H^+ = Ca^{2+} + H_2O + CO_2\uparrow}$

C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：$\mathrm{Ba^{2+} + SO_4^{2-} = BaSO_4\downarrow}$

D. 铝与氢氧化钠溶液反应：$\mathrm{2Al + 2OH^- + 6H_2O = 2Al(OH)_4^- + 3H_2\uparrow}$

4. 设 $N_A$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（         ）

A. 标准状况下，22.4 L $\mathrm{CCl_4}$ 含分子数为 $N_A$

B. 1 mol Fe 与足量稀硝酸反应转移电子数为 $3N_A$

C. 1 L 0.1 mol/L $\mathrm{Na_2CO_3}$ 溶液中含 $\mathrm{CO_3^{2-}}$ 数为 $0.1N_A$

D. 常温常压下，11.2 L $\mathrm{N_2}$ 含分子数为 $0.5N_A$

5. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 的原子半径最小，Y 的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，Z 与 X 同主族，W 的简单离子半径在同周期中最小。下列说法正确的是（ ）

A. 原子半径：$r(\mathrm{W}) > r(\mathrm{Z}) > r(\mathrm{Y}) > r(\mathrm{X})$

B. Y 的氢化物中一定只含极性共价键

C. Z 的最高价氧化物对应水化物是强碱

D. W 的氯化物溶液显碱性

6. 一定温度下，在容积固定的密闭容器中充入 2 mol A 和 1 mol B，发生反应：$\mathrm{2A(g) + B(g) \rightleftharpoons 3C(g)}$，达到平衡时 A 的转化率为 25%。下列说法正确的是（         ）

A. 平衡时 B 的转化率为 25%

B. 平衡时容器内气体压强为起始时的 2 倍

C. 若升高温度，A 的转化率增大，则该反应为吸热反应

D. 平衡时 C 的体积分数为 50%

7. 下列有关物质性质与用途的说法正确的是（ ）

A. 二氧化硅能与氢氟酸反应，可用于制造光导纤维

B. 二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆和草帽辫

C. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气

D. 钠的金属性强，可用于从氯化钾溶液中置换出钾

8. 下列实验操作、现象与结论均正确的是（ ）

A. 向某溶液中加入盐酸酸化的 $\mathrm{BaCl_2}$ 溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定含 $\mathrm{SO_4^{2-}}$

B. 向某溶液中加入浓 NaOH 溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中含 $\mathrm{NH_4^+}$

C. 向某溶液中加入 KSCN 溶液，溶液不变红，说明原溶液中一定不含 $\mathrm{Fe^{3+}}$，也一定不含 $\mathrm{Fe^{2+}}$

D. 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明原溶液中一定含 $\mathrm{CO_3^{2-}}$

9. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A. 无色透明溶液中：$\mathrm{Cu^{2+}}$、$\mathrm{K^+}$、$\mathrm{SO_4^{2-}}$、$\mathrm{NO_3^-}$

B. 使酚酞变红的溶液中：$\mathrm{Na^+}$、$\mathrm{Ba^{2+}}$、$\mathrm{Cl^-}$、$\mathrm{HCO_3^-}$

C. 加入铝粉产生 $\mathrm{H_2}$ 的溶液中：$\mathrm{Na^+}$、$\mathrm{Mg^{2+}}$、$\mathrm{Cl^-}$、$\mathrm{SO_4^{2-}}$

D. 常温下 $c(\mathrm{H^+}) = 1\times10^{-13}$ mol/L 的溶液中：$\mathrm{Na^+}$、$\mathrm{K^+}$、$\mathrm{Cl^-}$、$\mathrm{NO_3^-}$

10. 下列有关化学反应与能量的说法正确的是（ ）

A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B. 放热反应在常温下一定很容易发生

C. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成

D. 1 mol 甲烷完全燃烧放出的热量即为甲烷的燃烧热

二、非选择题（本题共4小题，共70分）

11.（16分）现有下列物质：①$\mathrm{Na}$ ②$\mathrm{Cl_2}$ ③$\mathrm{Na_2O_2}$ ④$\mathrm{FeCl_3}$ 溶液 ⑤$\mathrm{CO_2}$ ⑥$\mathrm{NaHCO_3}$ ⑦$\mathrm{Al(OH)_3}$ ⑧稀硫酸。

（1）上述物质中属于电解质的是______（填序号，下同），属于非电解质的是______。（4分）

（2）写出③与水反应的化学方程式：______。（3分）

（3）写出⑥受热分解的化学方程式：______。（3分）

（4）写出⑦与稀硫酸反应的离子方程式：______。（3分）

（5）将少量⑤通入④中，写出反应的离子方程式：______。（3分）

12.（18分）某研究小组用如下装置（文字描述）探究氯气的制备与性质：圆底烧瓶中加入 $\mathrm{MnO_2}$ 与浓盐酸并加热，产生的气体依次通过饱和食盐水、浓硫酸，再通入盛有干燥有色布条的集气瓶 A 和盛有湿润有色布条的集气瓶 B，最后用 NaOH 溶液吸收尾气。

（1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式：______。（3分）

（2）饱和食盐水的作用是______，浓硫酸的作用是______。（4分）

（3）实验中可观察到 A 中布条______，B 中布条______，由此说明起漂白作用的是______。（6分）

（4）写出尾气吸收时发生反应的离子方程式：______。（3分）

（5）若将 $\mathrm{MnO_2}$ 换成 $\mathrm{KMnO_4}$，不加热也能产生氯气，说明 $\mathrm{KMnO_4}$ 的氧化性比 $\mathrm{MnO_2}$______（填“强”或“弱”）。（2分）

13.（18分）某温度下，在 2 L 的密闭容器中加入 4 mol $\mathrm{SO_2}$ 和 2 mol $\mathrm{O_2}$，发生反应：$\mathrm{2SO_2(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2SO_3(g)}$。反应进行到 5 min 时达到平衡，测得 $\mathrm{SO_3}$ 的物质的量为 2 mol。

（1）用 $\mathrm{O_2}$ 表示 0～5 min 内的平均反应速率 $v(\mathrm{O_2}) =$______。（4分）

（2）$\mathrm{SO_2}$ 的平衡转化率为______。（4分）

（3）该温度下反应的平衡常数 $K =$______。（4分）

（1）步骤①碱洗的目的是______。（3分）

（4）若保持温度和容积不变，再向平衡体系中充入 1 mol $\mathrm{SO_3}$，平衡将______（填“正向”“逆向”或“不”）移动，理由是______。（6分）

14.（18分）以废铁屑（主要成分为 Fe，含少量 $\mathrm{Fe_2O_3}$ 和油污）为原料制备 $\mathrm{FeSO_4\cdot7H_2O}$ 的流程如下：

废铁屑 $\xrightarrow{①\text{碱洗}}$ 碱洗后固体 $\xrightarrow{②\text{加稀硫酸溶解}}$ 溶液 $\xrightarrow{③\text{过滤}}$ 滤液 $\xrightarrow{④\text{蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥}}$ $\mathrm{FeSO_4\cdot7H_2O}$

（2）步骤②中发生反应的化学方程式有______、______。（6分）

（3）步骤②中常需加入过量铁屑，其作用是______。（3分）

（4）步骤③过滤后得到的滤渣主要成分是______。（3分）

（5）步骤④中洗涤晶体时，应选用______（填“冷水”或“热水”）洗涤，原因是______。（3分）

参考答案

一、选择题（每小题3分，共30分）

1. D　解析：A 项氨水是混合物，错误；B 项盐酸是混合物，不属于电解质，错误；C 项 $\mathrm{NO_2}$ 不是酸性氧化物，错误；D 项 $\mathrm{C_{60}}$、金刚石、石墨是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，正确。

2. B　解析：A 项 $\mathrm{CO_2}$ 的电子式应为 $\mathrm{:O::C::O:}$ 中碳氧间为双键，写法不规范，错误；B 项乙烯结构简式为 $\mathrm{CH_2CH_2}$，正确；C 项羟基为中性原子团，电子式为 $\mathrm{\cdot\ddot{O}:H}$，不带电荷，错误；D 项氯离子核外电子数为 18，结构示意图应标 $\mathrm{+17\ 2\ 8\ 8}$，但需注明为离子结构示意图，选项中表述为氯离子结构示意图，正确写法应体现最外层 8 电子，此处表述不准确，故选 B。

3. D　解析：A 项铁与稀硫酸反应生成 $\mathrm{Fe^{2+}}$，错误；B 项醋酸为弱酸，不能拆写，错误；C 项氢氧化钡与稀硫酸反应还生成水，离子方程式应包含 $\mathrm{H^+ + OH^- = H_2O}$，错误；D 项铝与氢氧化钠溶液反应，正确。

4. B　解析：A 项标准状况下 $\mathrm{CCl_4}$ 为液体，不能用气体摩尔体积计算，错误；B 项 Fe 与足量稀硝酸反应生成 $\mathrm{Fe^{3+}}$，1 mol Fe 转移 3 mol 电子，正确；C 项 $\mathrm{CO_3^{2-}}$ 水解，数目小于 $0.1N_A$，错误；D 项常温常压下气体摩尔体积不是 22.4 L/mol，错误。

5. C　解析：X 原子半径最小，为 H；Y 最外层电子数是内层电子数的 2 倍，为 C；Z 与 X 同主族且原子序数大于 C，为 Na；W 简单离子半径在同周期中最小，为 Al。A 项原子半径应为 $r(\mathrm{Na}) > r(\mathrm{Al}) > r(\mathrm{C}) > r(\mathrm{H})$，错误；B 项 C 的氢化物如 $\mathrm{CH_4}$ 只含极性键，但烃类可含非极性键，表述“一定”错误；C 项 Na 的最高价氧化物对应水化物 NaOH 是强碱，正确；D 项 $\mathrm{AlCl_3}$ 溶液因 $\mathrm{Al^{3+}}$ 水解显酸性，错误。

6. C 解析：A 的转化率为 25%，则消耗 A 0.5 mol，消耗 B 0.25 mol，B 的转化率为 25%，A 项正确但需注意 B 起始为 1 mol，转化率确为 25%，然而本题选 C。B 项反应前后气体物质的量不变，压强不变，错误；C 项升高温度转化率增大，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应，正确；D 项平衡时 C 为 0.75 mol，总物质的量为 3 mol，体积分数为 25%，错误。故正确答案为 C。

7. B 解析：A 项二氧化硅用于光导纤维与其与氢氟酸反应无因果关系，错误；B 项二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆等，正确；C 项浓硫酸不能干燥氨气，错误；D 项钠不能从氯化钾溶液中置换出钾，错误。

8. B　解析：A 项盐酸酸化会引入 $\mathrm{Cl^-}$，不能排除 $\mathrm{Ag^+}$ 干扰，错误；B 项产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，说明含 $\mathrm{NH_4^+}$，正确；C 项 $\mathrm{Fe^{2+}}$ 遇 KSCN 也不变红，不能说明不含 $\mathrm{Fe^{2+}}$，错误；D 项 $\mathrm{HCO_3^-}$、$\mathrm{SO_3^{2-}}$ 等也能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，错误。

9. D　解析：A 项 $\mathrm{Cu^{2+}}$ 为蓝色，不符合无色溶液，错误；B 项碱性条件下 $\mathrm{HCO_3^-}$ 不能大量共存，错误；C 项加入铝粉产生 $\mathrm{H_2}$ 的溶液可能为强酸性或强碱性，$\mathrm{Mg^{2+}}$ 在碱性条件下不能大量共存，错误；D 项常温下 $c(\mathrm{H^+}) = 1\times10^{-13}$ mol/L 的溶液为碱性，各离子可大量共存，正确。

10. C 解析：A 项需要加热的反应不一定是吸热反应，如碳燃烧需加热但为放热反应，错误；B 项放热反应不一定容易发生，错误；C 项化学反应中能量变化的主要原因是化学键断裂吸热和形成放热，正确；D 项燃烧热要求生成稳定氧化物且为 1 mol 可燃物完全燃烧，表述不完整，错误。

二、非选择题

11.（16分）

（1）属于电解质的是③⑥⑦；属于非电解质的是⑤。（各2分，共4分）

（2）$\mathrm{2Na_2O_2 + 2H_2O = 4NaOH + O_2\uparrow}$（3分）

（3）$\mathrm{2NaHCO_3 \xrightarrow{\Delta} Na_2CO_3 + H_2O + CO_2\uparrow}$（3分）

（4）$\mathrm{Al(OH)_3 + 3H^+ = Al^{3+} + 3H_2O}$（3分）

（3）A 中布条不褪色；B 中布条褪色；起漂白作用的是 HClO。（各2分，共6分）

（5）$\mathrm{2Fe^{3+} + CO_2 + 3H_2O = 2Fe(OH)_3\downarrow + 2H^+}$（或写为 $\mathrm{2Fe^{3+} + 3H_2O + CO_2 = 2Fe(OH)_3\downarrow + 2H^+}$，3分）

12.（18分）

（1）$\mathrm{MnO_2 + 4HCl(浓) \xrightarrow{\Delta} MnCl_2 + Cl_2\uparrow + 2H_2O}$（3分）

（2）除去氯气中混有的 HCl 气体；干燥氯气。（各2分，共4分）

（4）$\mathrm{Cl_2 + 2OH^- = Cl^- + ClO^- + H_2O}$（3分）

（5）强（2分）

13.（18分）

（1）$v(\mathrm{O_2}) = \dfrac{1\ \mathrm{mol}}{2\ \mathrm{L} \times 5\ \mathrm{min}} = 0.1$ mol/(L·min)（4分）

（2）$\mathrm{SO_2}$ 的平衡转化率 $= \dfrac{2\ \mathrm{mol}}{4\ \mathrm{mol}} \times 100\% = 50\%$（4分）

（3）平衡时 $c(\mathrm{SO_2}) = 1$ mol/L，$c(\mathrm{O_2}) = 0.5$ mol/L，$c(\mathrm{SO_3}) = 1$ mol/L，$K = \dfrac{c^2(\mathrm{SO_3})}{c^2(\mathrm{SO_2}) \cdot c(\mathrm{O_2})} = \dfrac{1^2}{1^2 \times 0.5} = 2$（4分）

（4）逆向；充入 $\mathrm{SO_3}$ 使生成物浓度增大，平衡向逆反应方向移动。（各3分，共6分）

14.（18分）

（1）除去废铁屑表面的油污。（3分）

（2）$\mathrm{Fe + H_2SO_4 = FeSO_4 + H_2\uparrow}$；$\mathrm{Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 = Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O}$。（各3分，共6分）

（3）防止 $\mathrm{Fe^{2+}}$ 被氧化，并将 $\mathrm{Fe^{3+}}$ 还原为 $\mathrm{Fe^{2+}}$。（3分）

（4）过量的铁屑及不溶性杂质。（3分）

（5）冷水；降低 $\mathrm{FeSO_4\cdot7H_2O}$ 的溶解度，减少晶体损失。（各1.5分，共3分）