高一下学期化学月考试卷
高一下学期化学月考试卷 考试时间：90分钟 满分：100分 一、选择题（每题3分，共15题） 1. 下列物质中，属于电解质的是（ ） A. 铜丝 B. 蔗糖溶液 C. 氯化钠固体 D. 二氧化碳 2. 下列化学用语表示正确的是（ ） A. 氯离子的结构示意图： \ce C l − \ce{Cl^-} \ce C l − B. \ce C H 4 \ce{CH
试卷正文
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考试时间：90分钟 满分：100分
一、选择题（每题3分，共15题）
1. 下列物质中，属于电解质的是（ ） A. 铜丝 B. 蔗糖溶液 C. 氯化钠固体 D. 二氧化碳 |
2. 下列化学用语表示正确的是（ ） A. 氯离子的结构示意图： B. 的电子式： C. 乙烯的结构简式： D. 硫原子的结构示意图： |
3. 下列反应中，属于吸热反应的是（ ） A. 镁条与盐酸反应 B. 氢氧化钡晶体与氯化铵反应 C. 甲烷的燃烧 D. 酸碱中和反应 |
4. 对于可逆反应 ，，下列措施能提高 转化率的是（ ） A. 升高温度 B. 增大压强 C. 使用催化剂 D. 及时分离出 |
5. 已知某短周期元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，该元素可能是（ ） A. B. C. D. |
二、填空题（每空2分，共20分）
1. 写出下列反应的离子方程式：
(1) 碳酸钙与稀盐酸反应：________________________________________
(2) 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：________________________________________
2. 在 的反应中，。
该反应为 ________ 反应（填“吸热”或“放热”）。
当反应达到平衡时，正反应速率 ________ 逆反应速率（填“大于”、“小于”或“等于”）。
3. 元素周期表中，同周期元素从左到右，原子半径逐渐 ________，金属性逐渐 ________。
4. 标准状况下， 的 气体的物质的量为 ________ mol，所含氢原子数为 ________ 。
三、实验题（共15分）
1. 实验室用 和浓盐酸加热制取 ，其化学方程式为：。
(1) 请画出该反应的实验装置图（包含发生、除杂、收集、尾气处理部分）。
| (2) 浓盐酸在反应中表现出的性质是 ________ 性和 ________ 性。 (3) 尾气处理通常用 ________ 溶液吸收多余的氯气。 |
2. 某同学设计实验探究原电池的工作原理，装置如下图所示。
|
(1) 该装置中，负极材料是 ________，发生 ________ 反应（填“氧化”或“还原”）。
(2) 正极的电极反应式为：________________________________________。
(3) 外电路中，电流的方向是从 ________ 极流向 ________ 极（填“铜”或“锌”）。
四、推断题（共10分）
已知 $\ce{A}$、$\ce{B}$、$\ce{C}$、$\ce{D}$ 四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。$\ce{A}$ 原子最外层电子数是次外层的2倍。$\ce{B}$ 的阴离子和 $\ce{C}$ 的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应生成一种淡黄色的固体 $\ce{E}$。$\ce{D}$ 的 $\ce{L}$ 层电子数等于 $\ce{K}$、$\ce{M}$ 层电子数之和。
试推断：
(1) $\ce{A}$ 的元素符号是 ________，$\ce{B}$ 的原子结构示意图为 ________。
(2) 淡黄色固体 $\ce{E}$ 的电子式是 ________。
(3) $\ce{C}$ 和 $\ce{D}$ 形成的化合物的化学式为 ________，该化合物中存在的化学键类型是 ________ 键。
五、计算题（共10分）
1. (5分) 将 $\ce{6.5 g}$ $\ce{Zn}$ 粉投入 $\ce{200 mL}$ $\ce{1.0 mol/L}$ 的 $\ce{CuSO4}$ 溶液中，充分反应后，计算：
(1) 生成 $\ce{Cu}$ 的质量。
(2) 溶液中 $\ce{Zn^{2+}}$ 的物质的量浓度（假设溶液体积不变）。
2. (5分) 在 $\ce{2 L}$ 的密闭容器中，通入 $\ce{1 mol}$ $\ce{N2}$ 和 $\ce{3 mol}$ $\ce{H2}$，在一定条件下发生反应：$\ce{N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g)}$。5分钟后测得 $\ce{NH3}$ 的物质的量为 $\ce{0.4 mol}$。
求：
(1) 5分钟内，用 $\ce{H2}$ 的浓度变化表示的平均反应速率。
(2) 5分钟末，$\ce{N2}$ 的转化率。