高一化学练习题

（满分：100分 考试时间：90分钟）

完成时间：______ 分钟 得分：______

姓名：__________ 学号：__________ 班级：__________

注意事项：

1. 答题前请先填写姓名、学号和班级，并将答案写在答题卡对应位置。

2. 请用黑色签字笔作答，选择题用2B铅笔在答题卡上填涂。

3. 保持卷面整洁，计算题须写出必要过程。

一、综合实验探究题（本题共1题，满分100分）

某化学兴趣小组在实验室中用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，并探究氯气的性质。实验装置（部分夹持装置已略去）如下图所示。



1. 请回答下列问题：

（1）写出实验室用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目。（12分）

（2）若所用浓盐酸中 $HCl$ 的质量分数为 36.5%，密度为 $1.19\,g/cm^{3}$，则该浓盐酸的物质的量浓度为（　　）（8分）

A. 11.9 mol/L　　B. 11.5 mol/L　　C. 12.0 mol/L　　D. 10.5 mol/L

（3）制备氯气时，下列仪器中不需要使用的是（　　）（8分）

A. 圆底烧瓶　　B. 分液漏斗　　C. 酒精灯　　D. 容量瓶

（4）为除去氯气中混有的 $HCl$ 和水蒸气，所用试剂及顺序正确的是（　　）（6分）

A. 先通过饱和食盐水，再通过浓硫酸　　B. 先通过浓硫酸，再通过饱和食盐水

C. 直接通过 $NaOH$ 溶液　　D. 先通过水，再通过浓硫酸

（5）除去氯气中混有的 $HCl$，最佳试剂是__________，其原理用离子方程式表示为____________________。（10分）

（6）集气瓶中收集满氯气后，简述检验氯气是否收集满的方法。（6分）

（7）将干燥的氯气通入盛有湿润有色布条的集气瓶中，观察到的现象是__________，说明氯气__________（填“能”或“不能”）直接使有色布条褪色，起漂白作用的是__________（写化学式）。（10分）

（8）若将氯气通入 $FeCl_2$ 溶液中，观察到的现象为__________，反应的离子方程式为____________________。（10分）

（9）实验室用上述方法制取标准状况下 $5.6\,L$ 氯气，理论上至少需要高锰酸钾的质量是多少克？（写出计算过程）（14分）

（10）若实验结束后发现收集到的氯气体积比理论值偏小，分析可能的原因（写出一条即可）。（6分）

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化学 · 答题卡

准考证号填涂（请用2B铅笔填涂）

选择题填涂区（第1题(2)~(4)小题，每小题分见试卷）

非选择题作答区（第1题其余小问）

1(1)（12分）

1(5)（10分）

________________________________ ________________________________

1(6)（6分）

1(7)（10分）

________________________________ ________________________________ ________________________________

1(8)（10分）

________________________________ ________________________________

1(9)（14分）

1(10)（6分）

参考答案

一、综合实验探究题（本题共1题，满分100分）

1.（1）$2KMnO_4 + 16HCl(浓) \rightarrow 2KCl + 2MnCl_2 + 5Cl_2 \uparrow + 8H_2O$；双线桥：锰元素由 +7 价降至 +2 价，氯元素由 -1 价升至 0 价，电子转移总数为 $10e^{-}$。（方程式4分，双线桥及得失电子标注各4分）

（2）A （$c = \frac{1000 \times 1.19 \times 36.5\%}{36.5} = 11.9\,mol/L$）

（3）D （高锰酸钾与浓盐酸反应不需要加热，容量瓶用于配制溶液，本实验不需使用）

（4）A （先用饱和食盐水除 $HCl$，再通过浓硫酸干燥；顺序不能颠倒）

（5）饱和食盐水；$Cl_2 + H_2O \rightleftharpoons H^{+} + Cl^{-} + HClO$，饱和食盐水中 $Cl^{-}$ 浓度大，抑制氯气与水反应，而 $HCl$ 极易溶于水被吸收。（每空5分）

（6）用湿润的淀粉 $KI$ 试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，则说明氯气已收集满。（合理即可）

（7）有色布条褪色；不能；$HClO$。（每空按比例给分）

（8）溶液由浅绿色变为棕黄色；$2Fe^{2+} + Cl_2 \rightarrow 2Fe^{3+} + 2Cl^{-}$。（现象4分，离子方程式6分）

（9）$n(Cl_2) = \frac{5.6\,L}{22.4\,L \cdot mol^{-1}} = 0.25\,mol$；由方程式 $2KMnO_4 \sim 5Cl_2$，得 $n(KMnO_4) = 0.25\,mol \times \frac{2}{5} = 0.10\,mol$；$m(KMnO_4) = 0.10\,mol \times 158\,g \cdot mol^{-1} = 15.8\,g$。（公式3分，物质的量计算各3分，结果2分）

（10）装置漏气（或部分氯气溶于水、浓盐酸挥发等合理答案）。

高一化学练习题命题多维细目表（学段：高中 学科：化学）